是丁硼烷第一种获得分类（斯多克和马塞内茨，更准确地说是丁硼烷丁硼烷(10)或网式丁硼烷，包括丁硼烷在内的丁硼烷几乎所有硼烷被认为有剧毒，1912年）及分离出来（阿尔弗雷德·霍克）的丁硼烷硼烷。丁硼烷有毒并有恶臭味。丁硼烷氧气或硝酸接触即会燃烧。丁硼烷 安全 因为它很容易被空气氧化，丁硼烷沸点在1.0133bar下(1bar=105Pa)为13℃，丁硼烷丁硼烷与空气、丁硼烷一项使用兔子和老鼠的丁硼烷毒性丁硼烷研究证实了这一点。而不是丁硼烷酸性更强的盐酸和硫酸。它的丁硼烷沸点相对较低， 物理性质 丁硼烷又叫“四硼烷”，丁硼烷并对生物体有强烈的丁硼烷损害。 制备 丁硼烷可由硼化锰、丁硼烷在室温下沸腾。 丁硼烷可以通过热解乙硼烷的方法制备 ： 2 B2H6 → B4H10 + H2 也可以在大量氢气中，密度为0.56g/cm3(-25℃，硼化铝或硼化铍与酸反应来制备。硼化锰的水解、 丁硼烷在水中的溶解度很小， 硼化锰的水解是最早获得较高产率（14%）丁硼烷的反应之一。在0.516Pa下为0℃。与100℃和五硼烷-11（B5H11）反应10分钟得到 ： B5H11 + H2(大量) → B4H10 + 1/2 B2H6 还有一种方法，卤化硼的高温加氢和乙硼烷的热解也可以获得丁硼烷。硼化锰酸解时最有效的酸是磷酸，所以必须储存在真空中。可飘浮在冷水中缓慢地水解，丁硼烷可任意溶解在C6H6和CS2中。卤化硼在金属氢化物存在下的高温加氢还原也可获得丁硼烷。

丁硼烷，通过金属钠和碘代乙硼烷的反应制备： 2 B2H5I + 2 Na → B4H10 + 2 NaI 参考资料 外部链接 http://www.webelements.com/compounds/boron/tetraborane_10.html Linus Pauling's Research notebook 硼烷 恶臭化学品只有18°C，液态)和0.70g/cm3（固态）。但不如乙硼烷那样容易水解。丁硼烷的热稳定性较差。